解析活性炭溴化還原反應的原理

活性炭從水中除去化合物，通過化學反應除去氯和氯氨，并且用作通用過濾介質(zhì)。然而，其用于還原溴酸鹽的用途尚不清楚。大多數(shù)沒有意識到活性炭驗證方法的局限性，或者不是的活性炭都是相似的，經(jīng)過改性后的活性炭。 溴酸鹽（BrO3-）是由臭氧與天然溴在飲用水中反應形成的副產(chǎn)物。雖然使用標準氯化消毒不可能形成溴酸鹽，但有一些證據(jù)表明，商業(yè)上可獲得的次氯酸鈉溶液可能含有溴酸鹽作為污染物。溴酸鹽是一種高毒性物質(zhì)，導致不可逆的情況，耳聾和死亡。因此，一些環(huán)保機構(gòu)已將10μg\L為飲用水中可接受濃度的污染物水平（MCL）。        飲用水中溴酸鹽形成的重要前提是溴化物。飲用水中的平均溴化物濃度約為100μg\L。由于溴酸鹽為63%溴化物，所以在溴氧化時，需要6.3微克\升的溴化物就需要轉(zhuǎn)化為溴酸鹽，過MCL。地下水中溴的天然來源是沉積巖中的鹽水侵入和溴化物溶解。溴通常在飲用水中以次溴酸（HOBr-）或次溴酸鹽（OBr-）的形式存在。當暴露于臭氧化時，溴離子容易被氧化成溴水溶液。 為了了解溴酸鈉形成，需要對臭氧分解的理解。臭氧可以子啊形成副產(chǎn)物中發(fā)揮直接（分子臭氧途徑）或間接（羥基自由基途徑）氧化作用。臭氧與溴離子直接反應形成次溴酸鹽和氧氣。 O3+Br-O2+OBr-       兩個臭氧分子與次溴酸鹽直接反應形成溴酸鹽和氧氣。或者，次溴酸鹽可以與通過破壞臭氧產(chǎn)生的多個羥基自由基反應。 2O3(或OH*)+OBr-2O2+BrO3       這些反應是廣義的，而不是平衡的，但是他們對溴酸鹽形成中的作用機制給出了的概述。 使用差示反應器進行測試以標準 煤質(zhì)活性炭和催化活性炭的反應速率。典型的活性炭特性反應速率顯示反應遵循反應，重要的是數(shù)據(jù)顯示催化活性炭的反應速率比標準活性炭快3、4倍。 水的分析證實溴酸鹽破壞的反應產(chǎn)物是溴化物。催化活性炭的反應速度越快，可使更短的接觸時間系統(tǒng)被設計用于的使用。實驗設計：典型的性能如碘值不能用于預測溴酸鹽還原性能，然而，通過過氧物數(shù)量測定的催化活性可用于適用的活性炭。 活性炭現(xiàn)實世界應用差示反應器研究可用于測定反應速率。然而，需要進行測試來驗證數(shù)據(jù)。關于減少溴酸鹽的研究已經(jīng)采用了小規(guī)模柱試驗（RSSCT）程序，其被設計用于吸附應用，并且不能的轉(zhuǎn)化為存在不同的機理，如氧化\還原或者離子交換的應用。使用實際的粒徑活性炭和全尺寸的接觸時間進行柱研究以驗證性能。使用30分鐘接觸時間和催化的活性炭，溴酸鹽可以從平均110ppb的溴酸鹽平均低到平均小于5ppb。 差示反應器溴化物還原反應為溴化物。顯示標準活性炭性能如碘值不能用于表明溴酸鹽還原性能。通過過氧化物數(shù)量測定的催化活性炭確實給出了溴酸鹽還原性能的一些跡象。研究數(shù)據(jù)顯示活性炭可用于將溴酸鹽還原成可接受的水平。